🐫 Pada Reaksi Penyepuhan Kunci Besi

6 Penggunaan Elektrolisis dalam Industri. a Produksi Zat Melalui proses elektrolisis, kita dapat memperoleh unsur-unsur logam, halogen- halogen , gas hidrogen, dan gas oksigen. Sebagai contoh, marilah kita tinjau hasil-hasil elektrolisis larutan NaCl. 2NaClaq → 2Na + aq + 2Cl - aq 2H 2 O + 2e → 2OH - aq + H 2 g PSG Rayon 1 24 Universitas Padapelapisan logam terjadi reaksi kimia dengan bantuan arus listrik. Dari pelapisan logam besi dengan tembaga maka reaksi pelapisan tmebaga pada besi yaitu Cu(s) Cu2+ Cu2+ Cu(s). Besi akan dilapisi tembaga , maka sebagai katodenya adalah besi dan anodenya adalah tembaga serta CuSO4 sebagai elektrolitnya. Padapenyepuhan kunci yang terbuat dari logam besi dengan larutan AuCl3 sebagai elektrolit, digunakan arus listrik 10 ampere selama 10 menit maka besarnya massa endapan yang terbentuk adalah: W = e x i x t/96500. W = (197/3)(10)(600)/96500. W = 4.08 gram. Jadi akan terbentuk 4.08 gram Au pada Fe. Padareaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah . (Ar Au = 197) A. 0,0985 gram B. 0,2985 gram C. 0,9850 gram D. 2,9850 gram E. 9,8600 gram 28. Perhatikan wacana berikut. Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Padasel ini, Zn lebih mudah teroksidasi daripada hidrogen. Oleh sebab itu, elektrode seng diberi tanda negatif. Karena harga potensial reduksi H2 sama dengan 0 volt maka potensial sel adalah potensial reduksi Zn yaitu –0,76 volt. Reaksi reduksi ditulis: Zn2+(aq) + KataKunci : electroplating, pelapisan, besi ABSTRACT This Research aim to know: 1) the potential difference which can degrade the Larutan yang digunakan untuk penyepuhan logam biasanya diganti setiap dua minggu untuk mempertahankan mutu dan didasarkan pada reaksi reduksi dan oksidasi. Pemberian arus searah ke dalam . Pelapisan logam dengan listrik disebut dengan elektroplating electroplating atau penyepuhan logam. Penyepuhan dilakukan untuk mendapatkan sifat unggul baru pada barang yang disepuh. Misalnya pada penyepuhan tembaga pada besi, maka besi yang dilapisi tembaga akan lebih terlihat mengkilap, bagus, memiliki daya hantar listrik yang baik dan tahan karat. Sementara besi sendiri memiliki kelemahan yaitu mudah berkarat atau teroksidasi. Komponen utama pada proses penyepuhan adalah larutan elektrolit, logam pelapis, logam yang akan dilapisi, baterai dan kabel. Besi yang akan dilapisi, dihubungkan dengan kutub negatif baterai atau disebut sebagai katoda, sedangkan tembaga yang menjadi sumber pelapis, dihubungkan dengan kutub positif baterai atau anoda. Sekedar pengetahuan saja, reaksi kimia yang terjadi kurang lebih sebagai berikut Ion Cu 2+ bergerak ke katoda, mengambil elektron dan menjadi logam tembaga yang menempel pada besi katoda. Katoda Cu 2+ aq + 2e - -> Cu s Ion SO4 2- bergerak ke anoda memberikan elektron dan bereaksi dengan tembaga anoda. Anoda Cu s -> Cu 2+ aq + 2e - Komposisi tegangan, arus listrik, jarak katoda-anoda, waktu dan konsentrasi larutan CuSO4 menjadi faktor penentu hasil penyepuhan, baik ketebalan, kekerasan maupun mengkilapnya hasil penyepuhan. Jika ingin mencoba, lakukan percobaan dengan larutan terusi CuSO4 2M, listrik 5VDC, jarak 5cm, dan lama waktu 5 menit. Logam sumber yaitu tembaga dapat diambil dari bagian dalam kabel listrik solid/bukan serabut, sedangkan logam yang dilapisi bisa logam apa saja; paku, kunci, uang logam lama, aksesories dan lain-lain. Anda bisa mendapatkan kit penyepuhan lengkap siap pakai pada link berikut KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisKunci besi disepuh dengan logam perak seperti gambar berikut. Ag Fe Ag^+ Ag^+ Ilustrator Sumartono Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam perak diperlukan arus listrik 0,030 faraday, massa logam perak yang melapisi kunci besi tersebut adalah ... Ar Ag = 108 g mol^-1 A. 0,108 gram B. 0,324 gram C. 1,08 gram D. 10,8 gram E. 3,24 gramSel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0120Ion vanadiumII dibuat dengan cara mereduksi ion vanadiu...Ion vanadiumII dibuat dengan cara mereduksi ion vanadiu...0203Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan 6,72 L gas klor pa...Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan 6,72 L gas klor pa... Proses penyepuhan>> melindungi logam dari perkaratan, dilakukan dnegan cara logam penyepuh diletakkan di anoda, sedangkan logam yg disepuh sebagaai katoda. Elektrolit yg digunakan menyesuaikan dgn logam yg dipakai. Contohnya pada anak kunci besi dilapisi emas, maka logam penyepuh emas diletakkan di anoda sehingga mengalami oksidasi dan anak kunci besi di anoda. Dengan demikian, emas dilarutkan di anoda dan mengendapkan emas di katoda. Adapun konsentrasi ion emas Au dalam larutan akan selalu tetap. Emas memiliki biloks tertingi +3, jadi kita asumsikan emas yg dipakai adalah kation Au^3+. Persamaan reaksi penyepuhannya sebagai berikut. K AuÂ³âº aq + 3eâ» â†’ Aus A Aus â†’ AuÂ³âºaq + 3eâ» - + Reaksi sel Aus ANODA â†’ Aus KATODA Jadi, reaksi yg terjadi K AuÂ³âº aq + 3eâ» â†’ Aus A Aus â†’ AuÂ³âºaq + 3eâ» - + Aus ANODA â†’ Aus KATODA Pada katode besi mengalami reduksi..yang bisa tereduksi adalah oksigen..pada bagian anode digunakan logam lain..logam ini yang mengalami oksidasi..cara ini dilakukan untuk mencegah korosi pada besi

pada reaksi penyepuhan kunci besi